Главная / Магний гидроокись

Гидроокись магния обладает способностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе.

Гидроокись магния также является сильным основанием. При титровании ее солей по фенолфталеину расходуется не больше едкой щелочи, чем при титровании солей щелочных металлов.

Гидроокись магния является стабилизатором водной эмульсии тиокола. Вместо нее можно использовать крахмал, раствор поливинилового спирта, желатин или сульфитный щелок. Однако гидроокись магния удаляется из продукта наиболее легким способом. В отсутствие стабили затора тиокол высаждается в виде гранул сферической формы, которые ели паются в монолитную твердую массу, содержащую остатки непрореагиро вавшего дихлорэтана.

Гидроокись магния растворяется в растворе хлористого аммония, но не растворяется в растворе хлористого натрия или калия. Вспомните условия растворения осадков и объясните указанное выше явление.

Гидроокись магния, образующаяся в растворе, адсорбируется на частицах карбоната кальция и закрывает часть их поверхности, снижая таким образом скорость кристаллизации.

Гидроокись магния, образующая белые кристаллы гексагональной формы, встречается в природе в виде минерала брусита. Кристаллы гидроокиси магния, выделяющиеся в ходе химической реакции осаждения, настолько малы, что их нельзя рассмотреть в обычный микроскоп. Наличие кристаллической решетки Mg ( OH) 2 доказывается только с помощью рентгеноструктурного анализа, поэтому осадки такого типа получили название рентгенокристаллических или псевдоаморфных.

Гидроокись магния выделяется в твердую фазу в виде так называемых первичных частиц размером 0 03 - 0 04 мк. При коагуляции30 образуются вторичные частицы размером до 50 мк.

 Строение осадка при различном соотношении в нем СаСО3 и Mg ( OH a ( увеличено в 200 раз.    Строение осадка при различном соотношении в нем СаСО3 и Mg ( OH a ( увеличено в 200 раз.

Гидроокиси магния приписывают роль цемента, связывающего отдельные кристаллы СаСО3 в процессе агрегации кристаллов карбоната кальция. В отсутствие Mg ( OH) 2 способность кристаллов карбоната кальция к коагуляции незначительна. При очень большой скорости перемешивания скорость кристаллизации карбоната кальция может возрасти и в то же время ухудшится адсорбция гидроокиси магния. В результате этого рассмотренный выше механизм формирования взвеси может быть нарушен, и кристаллы карбоната кальция будут формироваться отдельно от гидроокиси магния.

Гидроокись магния при температурах до 82 - 83 С остается в рассоле в виде суспензии, интенсивно выпадая на всех поверхностях ( обогреваемых и необогреваемых) при дальнейшем повышении температуры. Согласно исследованиям авторов накипеобразование в испарителях морской воды рассматривается не как цикличный процесс выпадения всего сухого состава из воды при образовании паровых пузырьков ( по Холлу) и не как эффект электрического неравновесия поверхностей, имеющих локальные положительные и отрицательные электрические заряды ( по Хильеру), а как весьма сложный электрохимический процесс кристаллизации, обусловливаемый рядом физико-химических и тепломеханических факторов.

Гидроокись магния растворима в кислотах и в солях аммония.

Гидроокись магния растворяется также в растворах аммонийных солей.

Гидроокись магния на воздухе постепенно переходит в карбонат. Хранить ее нужно в хорошо закрытой склянке или в запаянной ампуле.

 

Гидроокись магния трудно растворима в воде. Лучше, чем в воде, Mg ( OH) 2 растворяется в водных растворах хлоридов и сульфатов кальция и натрия. Поэтому в последнем случае нужно заботиться о большом избытке осадителя. Само собою разумеется, что при осаждении вышеназванными осадителями аммонийные соли частично или полностью препятствуют выделению гидроокиси магния.

Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!

Вернуться в раздел: ТЕХНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И РЕАКТИВЫ

Наверх