Главная / Марганец (IV) оксид

Самым устойчивым соединением марганца (IV) является темно-бурый диоксид марганца MnO2. Он легко образуется как при окислении низших, так и при восстановлении высших соединений марганца.

MnO2 — амфотерный оксид, но и кислотные, и основные свойства выражены у него очень слабо.

В кислой среде диоксид марганца –сильный окислитель. При нагревании сконцентрированными кислотами идут реакции:

2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

причем на первой стадии во второй реакции сначала образуется неустойчивый хлорид марганца (IV), который затем распадается:

MnCl4 = MnCl2 + Cl2

При сплавлении MnO2 со щелочами или основными оксидами получают манганиты, например:

MnO2 +2KOH = K2MnO3 + H2O

При взаимодействии MnO2 с концентрированной серной кислотой образуется сульфат марганца MnSO4 и выделяется кислород:

2Mn(OH)4 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 6H2O

Взаимодействие MnO2 с более сильными окислителями приводит к образованию соединений марганца (VI) и (VII), например при сплавлении с хлоратом калия образуется манганат калия:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

а при действии диоксида полония в присутствии азотной кислоты – марганцевая кислота:

2MnO2 + 3PoO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Po(NO3)2 + 2H2O

Применение MnO2

В качестве окислителя MnO2 применяют при получении хлора из соляной кислоты и в сухих гальванических элементах.

Наверх