Главная / Медь хлорид основной, Ч

МЕДИ ХЛОРИДЫ. Монохлорид CuCl -бесцветные кристаллы; до 408 °С устойчива кубическая модификация (минерал нантокит; а = 0,5416 нм, z = 4, пространств. группа F43m; плотность 4,14 г/см3); выше 408 °С переходит в гексагеную модификацию (а = 0,391 нм, с = 0,642 нм, z = 4, пространственная группа Р63тс); DH0 перехода 4,0 кДж/моль; температура плавления 430 °С, температура кипения 1490 °С; С°р 48,5 ДжДмоль.К); DH0пл 10,2 кДж/моль, DH0исп 35,4 кДж/моль, DH0обр -137,26 кДж/моль; S°298 87,0 ДжДмоль•К). В газовой фазе существует в виде циклический тримеров. Растворимость в воде 0,0062 г в 100 г. растворим в соляной кислоте с образованием [СuСl2]-, [СuСl3]2- и [СuСl4]3-, в растворах NH3-c образованием [Cu(NH3)2]Cl.

растворим в диэтиловом эфире, не растворим в спиртах. Устойчив в сухом воздухе, но окисляется и гидролизуется во влажном воздухе с образованием основных хлоридов Cu(II). Получают CuCl восстановлением солянокислого раствора СиСl2 избытком металлич. Сu, в качестве восстановителей может быть использованы также гидразин, глицерин, SO2, Zn, Al. Монохлорид - промежуточные продукт в производстве Сu; поглотитель газов при очистке ацетилена, а также СО в газовом анализе, катализатор в органическое синтезе, антиоксидант для растворов целлюлозы и т.д. Токсичен.

Дихлорид СuСl2 - темно-коричневые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,685 нм, b = 0,330 нм, с = 0,670 нм, b 1210, z = 2, пространств. группа C2/m); температура плавления 596°С; при 993 °С разлагается до CuCl и Сl2; плотность 3,386 г/см3 (25 °С); С0р 71,9 ДжДмоль.К); DH0oбр -215 кДж/моль; S°298 108,1 ДжДмоль.К); растворим в воде, этаноле, ацетоне. Растворимость в воде (г в 100 г): 69,0 (0°С), 74,5 (20 °С) и 98,0 (80 °С). Ниже 15°С из водного раствора осаждается тетрагидрат, в интервале 15-26°С-тригидрат, при 26-42 °С-дигидрат СuСl2.2О (минерал эрнохальцит) - синие кристаллы с ромбич. решеткой (пространств. группа Ратп); плотность 2,54 г/см3; DH0oбр -818,6 кДж/моль, DG0oбр -660,1 кДж/моль; обезвоживается при 100°С в токе сухого НСl. Легко восстанавливается до Cu(I) и Сu. Образует комплексные ионы, например [Cu(NH3)4]2+ , [CuBr4]2-, двойные хлориды типа М[СuСl3]. Получают взаимодействие СuО или СuСО3 с НСl, реакцией CuSO4 с ВаСl2 . Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, окислит.-восстановит. органическое реакций, протраву при крашении тканей, для получения основного хлорида Сu. Токсичен.

Основной хлорид меди (II) СuСl2•Сu(ОН)2-желто-зеленые кристаллы; при 250 °С разлагается с выделением воды. Основной хлорид CuCl2.3Cu(OH)2-xH2O, где x = 0-3,-сине-зеленые кристаллы; не растворим в органических растворителях, плохо-в воде; пигмент; фунгицид для обработки плодовых, овощных культур и сахарной свеклы в период вегетации (2-7 кг/га). Форма применения-смачивающийся порошоколо ЛД50 470 мг/кг (мыши); ПДК в воде 0,1 мг/л, в воздухе - 0,1 мг/м3.

Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!

Вернуться в раздел: ТЕХНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И РЕАКТИВЫ

Наверх