Главная / Никеля закись (никель оксид зеленый)

Оксид никеля начинает взаимодействовать с хлористым водородом при 470 С. Однако до 600 С образующийся NiCl2 не удаляется из зоны реакции, в связи с чем доступ хлористого водорода затрудняется и процесс замедляется. [1]

Оксид никеля ( II) - соединение переменного состава, количество кислорода может в небольших количествах меняться и зависит от температуры его прокаливания. Оксид никеля ( II) получается в виде порошка грязно-зеленоватого цвета, на. [2]

Оксид никеля ( 1У) настолько неустойчив, что говорить о его практической ценности для технологии ферритов не приходится. Оксид никеля ( II) имеет наибольшее значение; он является антиферромагнетиком с точкой перехода в парамагнитное состояние при 250 С. NiO, полученный прокаливанием нитрата никеля, может образовывать твердые растворы с NisOs, имеющим гранецентрированную кубическую решетку ( а 0 418 нм), что может значительно сказываться на реакционной способности NiO при синтезе ферритов. В результате прокаливания при 900 С получается чистый NiO, имеющий дефектную структуру с недостатком катионов. [3]

Оксид никеля ( II) - соединение переменного состава, количество кислорода может меняться и зависит от температуры его прокаливания. Оксид никеля ( II) получается в виде порошка грязно-зеленого цвета, на воздухе устойчив. [4]

Оксиды никеля и кобальта могут быть добавлены, чтобы облегчить прилипаемость покрытия к металлической поверхности. [5]

Оксид никеля ( IV) NiO2 также в свободном состоянии не выделен. Он существует только в виде твердых растворов с № 2О3, имеющих черный цвет. [6]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. [7]

Оксид никеля ( II), близкий по составу к сте-хиометрическому, имеет светло-зеленую окраску и является хорошим изолятором. После нагревания в атмосфере кислорода он приобретает окраску от серой до черной и становится полупроводником. Это явление объясняется аналогично предыдущему случаю. [8]

Оксиды никеля и кобальта в комбинациях с оксидами других металлов ( лития, магния, марганца, титана и др.) используются в производстве полупроводников, имеющих очень высокие температурные коэффициенты сопротивления, превосходящие раз в двадцать температурные коэффициенты сопротивления металлов. С помощью термисторов удается измерять температуру с точностью до 0 0005 С град. Область измерения температуры такими приборами простирается примерно от-70 до 300 С. Микротермосоп-ротивления все больше начинают внедряться в биологические и медицинские исследования. [9]

Оксиды никеля и кобальта в комбинациях с оксидами других металлов ( лития, магния, марганца, титана и др.) используют в производстве полупроводников, имеющих очень высокие температурные коэффициенты сопротивления, превосходящие раз в двадцать температурные коэффициенты сопротивления металлов. С помощью термисторов удается измерять температуру с точностью до 0 0005 С. Область измерения температуры такими приборами простирается примерно от - 70 до 300 С. Микротермосопротивления все больше начинают внедряться в биологические и медицинские исследования. [10]

Оксид никеля ( II) получается при непосредственном взаимодействии никеля с кислородом ( АЯ - 239 7, / G - - - 211 6 кДж / моль), а также при прокаливании гидроксидов и некоторых солей - комплексатов никеля. Этот оксид никеля представляет собой серо-зеленую кристаллическую массу. [11]

Оксид никеля ( II) NiO-зеленый, не растворимый в воде порошок. Наряду с порошкообразным металлическим никелем служит катализатором процесса гидрогенизации жиров. [12]

Оксид никеля ( III) Ni2O3 и гидроксид Ni ( OH) 3 - вещества черного цвета. [13]

 Результаты определения содержания азота в нефтяных образцах. %.            Результаты определения содержания азота в нефтяных образцах. %.

Оксид никеля NiO готовят из покупного реактива, содержащего обычно смесь оксидов никеля. Порошкообразный оксид никеля предварительно прокаливают при 1000 С в течение 3 - 4 ч, а затем гранулируют его. Для этого порошок смачивают дистиллированной водой до твердой массы, которую протирают через сито 0 5 мм. Перед употреблением гранулы оксида никеля отсеивают от пыли и прокаливают в атмосфере гелия при 1000 С.

Процесс электроплавки оксида никеля состоит из нескольких операций. Сначала в печь зафужают шихту с избыточным содержанием восстановителя для снижения температуры расплавления. При этом одновременно с восстановлением оксида никеля до металла происходит науглероживание и образование карбида никеля. [1]

Твердый раствор оксидов никеля начинает восстанавливаться при температуре около 120 С, а чистая закись никеля - при 230 С водородом и при 340 С окисью углерода. [2]

Получают из пылеобразного оксида никеля или диоксида никеля; 94 5 г оксида никеля смешивают с 3 г оксида магния в фарфоровой чашке, добавляют 15 г сульфата магния, растворенного в 20 мл воды при слабом нагревании. К полученной смеси прибавляют по каплям дистиллированную воду до получения тестообразной массы. Последнюю пропускают через сито 2 мм, подсушивают на воздухе 2 - 3 ч, затем в сушильном шкафу при 150 - 200 С, режут на мелкие гранулы, отсеивают от пыли и прокаливают в муфельной печи 2 ч при 1000 С, хранят в эксикаторе в закрытой склянке в атмосфере диоксида углерода. [3]

 

При нагревании смеси оксидов никеля ( II) и железа ( III) образуется феррит никеля. [4]

Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!

Вернуться в раздел: ТЕХНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И РЕАКТИВЫ

Наверх