Главная / Олова двуокись, Ч

Двуокись олова Sn02 по химическому характеру является больше ангидридом, чем основным окислом. Этому окислу соответствует о л о-вянная кислота H2Sn03 и соли, называемые станнатами, например Na2Sn03 - станнат натрия. [1]

Двуокиси олова соответствуют метаоловянная H2SnO, и ортооловянная H4SnO4 кислоты. Их соли - метастан-наты и ортостаннаты. Метаоловянная кислота может существовать в двух модификациях: а-метаоловянная кислота и р-метаоловянная кислота, которая получается при окислении олова азотной кислотой, а также может образоваться при долгом стоянии раствора а-кислоты. Метаоловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах. [2]

Двуокись олова SnO2 - белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах. При сплавлении со щелочами образует соли оловянной кислоты - - - станнаты. [3]

Двуокись олова SnO2 - белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах. При сплавлении со щелочами образует соли оловянной кислоты - станнаты. [4]

Двуокись олова ( SnO2) лучший и непревзойденный глушитель для стекол и эмалей, которым она сообщает белоснежный вид. Под влиянием высокой температуры двуокись олова частично растворяется в эмали, причем улучшаются механические и термические свойства эмали, но степень заглушенности ее уменьшается. Растворимость двуокиси олова сильно зависит от состава эмали, причем глинозем уменьшает ее, а щелочи увеличивают. Двуокись олова не должна содержать металлическое олово. [5]

Двуокись олова Sn02 проявляет кислотные свойства. [6]

Двуокись олова может быть отделена от окисей ниобия и тантала восстановлением ее в токе водорода при 800 С. Получается металлическое олово, которое можно растворить в концентрированной соляной кислоте. Метод особенно удобен в тех случаях, когда требуется последующее определение олова. Железо также переходит в раствор. [7]

Двуокись олова SnO2 образуется при длительном нагревании олова на воздухе. Так же как и окись, двуокись олова имеет амфо-терный характер, но с преобладанием кислотных свойств. [8]

Двуокись олова выпадает в гидратированной труднофильтруемой форме. Даже при длительном нагревании этой взвеси осадок только частично коагулирует и, следовательно, выход чистой двуокиси олова мал. [9]

Двуокись олова SnO2 - белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах. При сплавлении со щелочами образует соли оловянной кислоты - станнаты. [10]

Двуокись олова, а также метасурьмяную кислоту HSbO3 переводят в раствор сплавлением с Na2CO3 и серой. [11]

Двуокись олова Sn02 проявляет кислотные свойства. [12]

Двуокись олова - классический глушитель, который был известен еще в древности. В настоящее время SnO2 применяется для изготовления ювелирных эмалей, а из массового производства вытеснена двуокисью титана, так как последняя имеет ряд преимуществ, как в экономическом, так и в качественном отношениях.

Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!

Вернуться в раздел: ТЕХНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И РЕАКТИВЫ

Наверх